Question

7．已知，反應(yīng)①：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H₁；
反應(yīng)②：I₃^-（aq）?I₂（aq）+I^-（aq）△H₂；
反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K₁與溫度的關(guān)系如表：

t/℃	5	15	25	35	50
K1	1100	841	680	533	409

請回答：
（1）若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，在相同溫度下，K₁•K₂=1．
（2）上述反應(yīng)①的△H₁＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I₂的溶解速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是BC
A．容器中的壓強不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I^-濃度不再變化                D．正逆反應(yīng)速率均為0
（4）某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I₂和I^-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙
c（I2）	0.1	0.2	0.2
c（I-）	0.2	0.1	0.2

反應(yīng)速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時I₂的轉(zhuǎn)化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）．c（{I}^{-}）}$，化學(xué)平衡常數(shù)K₂=$\frac{c（{I}^{-}）．c（{I}_{2}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$，反應(yīng)①②互為逆反應(yīng)，則其化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
（2）升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；
（4）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，碘的濃度越小，碘的轉(zhuǎn)化率越大．

解答 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）．c（{I}^{-}）}$，化學(xué)平衡常數(shù)K₂=$\frac{c（{I}^{-}）．c（{I}_{2}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$，反應(yīng)①②互為逆反應(yīng)，則其化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以在相同溫度下，K₁•K₂=1，故答案為：1；
（2）升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：＜；加快；
（3）A．該反應(yīng)中沒有氣體，壓強始終不變，則不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
   B．該反應(yīng)中只有碘有顏色，當(dāng)溶液的顏色不再改變時，碘濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)前后碘離子濃度降低，當(dāng)I^-濃度不再變化時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；               
D．化學(xué)平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，碘的濃度越小，碘的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，丙中反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，甲中碘濃度最小，所以轉(zhuǎn)化率最大，
故答案為：丙；甲．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算及化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征、化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．