電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是（　　）
A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O72-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D．電解過程中，陽極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀
A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣、NaOH，故B正確；
C．電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；
D．由C可知，反應(yīng)中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成堿，則在陰極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀，故D錯誤；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省寧波市八校2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼．K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)．

(1)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A點(diǎn)時剩余固體的成分是________(填化學(xué)式)．

②從開始加熱到750 K時總反應(yīng)方程式為________．

(2)Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：

CrO42－(黃色)＋2H+Cr2O72－(橙色)＋H2O；K＝4.2×1014．若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是________．

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加硫酸

D．加AgNO3

(3)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害．凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]．

①電解過程中NaCl的作用是________．

②寫出陽極的電極反應(yīng)式．

③寫出Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+的離子反應(yīng)方程式________．

④已知電解后的溶液中c(Fe3+)＝2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為________mol·L－1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是             。

A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                   。 
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。

Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 （＞9溶解）

 

（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一點(diǎn)）。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去              離子。鈉離子交換樹脂的原理為：

Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是              。

（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

=      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。

其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為

                                                                             

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。

（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是        （填化學(xué)式）。

②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+  Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是              。

A．加NaOH       B．加鹽酸       C．加硫酸       D．加AgNO3

（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是                                。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                    。 

③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                   。

④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為   mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。

（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

   ①A 點(diǎn)時剩余固體的成分是        （填化學(xué)式）。

   ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：ks5u

CrO42－(黃色)+2H+  Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是              。

     A．加NaOH       B．加鹽酸       C．加硫酸       D．加AgNO3

（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

  ①電解過程中 NaCl 的作用是                                。ks5u

  ②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                    。 

  ③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                   。

  ④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為   mol·L－1。

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