Question

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應(yīng)的離子化學(xué)方程式

 

（2）計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n（Na₂O₂）：n（Na）=

 

．
（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題

分析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；
（2）令Na₂O₂、Na的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，表示出氧氣、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量及氣體的體積列方程計(jì)算；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH質(zhì)量，溶液質(zhì)量=混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4OH^-+4Na⁺，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=O₂↑+4OH^-+4Na⁺；
（2）令Na₂O₂、Na的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
xmol      2xmol   0.5x mol
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
ymol     ymol  0.5ymol
由題意可得方程組：

78x+23y=10.1 0.5x+0.5y= 2.24 22.4

解得x=y=0.1
故n（Na₂O₂）：n（Na）=0.1：0.1=1：1，
故答案為：1：1；
（3）由方程式可知n（NaOH）=（2x+y）mol=0.3mol，故m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g
m（O₂）=0.5×0.1mol×32g/mol=1.6g，m（H₂）=0.5×0.1mol×2g/mol=0.1g，
故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12g

10.1g+120.1g-1.6g-0.1g

×100%=9.34%
故答案為：9.34%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，（3）中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生在計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)容易忽略生成氣體．