【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是( )
A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75g
D.若隔板處于距離右端處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25:24
【答案】D
【解析】
試題分析:當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g,左、右室的壓強(qiáng)相等,則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol,設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:,解得x=0.1875、y=0.0625.
A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;
B.根據(jù)=計算平均摩爾質(zhì)量,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;
C.根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量;
D.若隔板處于距離右端處,則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol,由PV=nRT可得P=cRT,則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比.
解:當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g,左、右室的壓強(qiáng)相等,則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol,設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:,解得x=0.1875、y=0.0625.
A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.187mol:0.0625mol=3:1,故A錯誤;
B.由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍,故B錯誤;
C.CO的質(zhì)量為0.1875mol×28g/mol=5.25g,故C錯誤;
D.由PV=nRT可得P=cRT,則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比,若隔板處于距離右端處,則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol,則前后兩次壓強(qiáng)之比為: =25:24,故D正確,
故選:D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分某實驗室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)實驗時,應(yīng)用托盤天平稱取十水和碳酸鈉晶體________g。
(2)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、__________、________。
(3)實驗時圖中所示操作的先后順序為________ (填編號)。
(4)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線
(5)若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/LNa2CO3溶液____________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【改編題】當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實驗室時,首先要認(rèn)真閱讀并遵守《實驗室安全守則》。以下實驗室中的學(xué)生行為不符合實驗室安全規(guī)范的是(回答兩條即可):
(1)_____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:
請?zhí)羁眨?/span>
(1)在一定條件下,反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)=________。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式:_____________。
(2)已知:CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol;
CO的燃燒熱:283KJ/mol。
在一定條件下,反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水,該熱化學(xué)方程式為_______________。(本題涉及的條件均在同一條件下)
(3) 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示,寫出X電極的電極反應(yīng)式_______________
(4)反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖1所示。
則:該正反應(yīng)的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。
②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3,在其他條件相同情況下,實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是_______________
A.a(chǎn)、b、c三容器5min時的正反應(yīng)速率大小為:b>a>c
B.達(dá)到平衡時,a、b、c三容器中CO轉(zhuǎn)化率為a>b>c
C.5min時,a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
D.將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或減壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì),主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”能釋放出20m3甲烷氣體,則下列說法中不正確的是( )
A.“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
B.“可燃冰”的分解與釋放,可能會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害,加重溫室效應(yīng)
C.“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源
D.“可燃冰”是水變的油
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【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解).
(1)實驗原理:①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣.寫出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 .
(2)實驗裝置(如圖所示):
(3)實驗過程:
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性.稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL;
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞K1,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量NaOH,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);
④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作);
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg.
(4)數(shù)據(jù)分析:(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol﹣1)
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同).若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通,則所測氣體的體積 ;
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛用途,它屬于( )
A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體
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