【題目】某溫度下，分別向10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加過(guò)程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 溶液pH:a＜b＜e B. a 點(diǎn)的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

C. a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D. d點(diǎn)縱坐標(biāo)小于34.9

【答案】C

【解析】A、a溶液中Zn2+和Cu2+離子水解，溶液顯酸性，分別加入硫化鈉生成沉淀，b點(diǎn)接近中性，c點(diǎn)為Na2S溶液，溶液顯堿性，故溶液pH:a<b<e，選項(xiàng)A正確；B. a點(diǎn)的ZnCl2溶液顯酸性，且存在電荷守恒有c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]，選項(xiàng)B正確；C、Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，硫離子濃度相同時(shí)，-1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+)，故a-b-e為滴定Zn Cl2溶液的曲線，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液10mL達(dá)到滴定終點(diǎn)，則-lgc(Zn2+)=17.7，Ksp(ZnS)=10-35.4，d點(diǎn)時(shí)若c(S2-)=0.1mol/L，c(Zn2+)==10-34.9，故d點(diǎn)縱坐標(biāo)小于34.9，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度

C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液，可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_____________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱(chēng)為__________________。

（3）裝置A中①的名稱(chēng)是______________，進(jìn)水的方向是從__________（填“上”或“下” ）口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下，先進(jìn)行的操作是________________________________，后再打開(kāi)下端活塞。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　�。� ①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如圖所示。

（1）陽(yáng)極生成HCO3- 的電極反應(yīng)式為________________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______________；

（2）工作一段時(shí)間后，兩極區(qū)制得NaHCO3與NaOH的物質(zhì)的量之比約為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（2）③中的反應(yīng)為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。

（3） 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結(jié)晶”)。提純過(guò)程中溶解粗K2FeO4 固體應(yīng)選用__________(填序號(hào))。

A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長(zhǎng)高鐵酸鉀溶液的保存時(shí)間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體�，F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見(jiàn)下表。

項(xiàng)目

葡萄糖溶液

甲苯溶液

起始COD/(mg·L-1)

1124

1966

處理后COD/(mg·L-1)

983

526

去除率/%

11.54

73.24

已知: 化學(xué)需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo)，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數(shù)，以mg·L-1表示。該指標(biāo)也作為污水中有機(jī)物含量的綜合指標(biāo)之一。由甲苯引起的1L 污水，當(dāng)去除率為73.24%時(shí)，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實(shí)際用量，說(shuō)明Na2FeO4 去除有機(jī)污水的原理除了氧化作用外，另一個(gè)原因可能是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下可將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，水煤氣可作為氣體燃料，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 煤不屬于化石燃料

B. 等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多

C. 水煤氣作為氣體燃料，比煤直接燃燒污染小

D. 由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的有（　�。�
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極都為情性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1: 2，以下說(shuō)法正確的是

A. a極與電源的負(fù)極相連 B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液 D. 每轉(zhuǎn)移0.2mol e- 則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標(biāo)況下)

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