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18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在共價化合物中一定含有共價鍵
B．含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物
C．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

分析 A、只含有共價鍵的化合物是共價化合物；
B、離子化合物一定含有離子鍵；
C、相同元素形成的共價鍵是非極性鍵；
D、非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4；

解答 解：A、只含有共價鍵的化合物是共價化合物，所以在共價化合物中一定含有共價鍵，故A正確；
B、離子化合物一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物是離子化合物，故B正確；
C、相同元素形成的共價鍵是非極性鍵，所以雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵，故C正確；
D、非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在反應中易得到電子，則原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素，但某些金屬元素的最外層電子數(shù)大于4，如銻和鉍等，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的關系，難度不大，注意只含有共價鍵的化合物是共價化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱使氯化銨分解D．氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：Fe發(fā)生的電極反應是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應是：2H++2e-═H2↑
該反應為還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）
③若電路中轉移6.02×1022個e-，則產生標況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列陳述 I、陳述 II均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有還原性
BNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉
CSiO2能與氫氟酸、堿反應SiO2是兩性氧化物
D晶體Si熔點高硬度大晶體Si可用作半導體材料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題．
（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為一 元酸．
（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1；
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）；
（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是（　�。�
A．M gB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD．$\frac{M}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內無中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為7．
（1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子結構示意圖是
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為烴；化合物XZ的電子式是；
（3）Z元素的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）Z元素的單質與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．從石油中獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產乙烯的主要途徑
B．催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找
C．硅是一種良好的導熱、導電材料
D．氫的同位素${\;}_{1}^{1}$H可用于制造氫彈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會出現(xiàn)增重的是（　　）
A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃H2SO4D．濃硝酸

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