【題目】下列反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

【答案】C

【解析】

水解反應(yīng)是在酸性或堿性條件下，水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基(-OH)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此可判斷分析。

A．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH中，H2O直接與雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr反應(yīng)中，CH3CH2Br分解成—CH2CH3和—Br，水中的H+與—Br結(jié)合生成HBr，—CH2CH3與—OH形成CH3CH2OH，HBr與NaOH反應(yīng)生成NaBr，滿足條件，是水解反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O為酯化反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過(guò)程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時(shí)滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.二氧化碳的回收利用對(duì)溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) △H，測(cè)得，n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

時(shí)間/min

60

90

120

150

180

Ⅰ

T1/K

1.50mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

Ⅱ

T2/K

1.45mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)實(shí)驗(yàn)I中0～60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

(4)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說(shuō)法正確的是_______(填編號(hào))。

A.當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol Na2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為（ ）

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體

有白色沉淀生成

SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3

B

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液顏色變深

Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

C

向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱

無(wú)磚紅色沉淀生成

蔗糖沒(méi)有水解

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能

I1

I2

I3

I4

…

I0／kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

…

則該元素的元素符號(hào)是___。

（4）NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號(hào)表示)；若晶胞的棱長(zhǎng)a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL。

(1)根據(jù)計(jì)算需取___________克無(wú)水碳酸鈉固體

(2)需要使用的主要儀器有托盤(pán)天平，____________、____________、_____________、____________和___________；

(3)下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無(wú)影響)

①碳酸鈉固體未充分干燥______________；

②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；

③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水__________；

④定容時(shí)仰視讀數(shù)_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案