19．下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.5mol•L-1•min-1B．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1
C．v（B）=0.45 mol•L-1•s-1D．v（A）=0.3mol•L-1•s-1

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．
A．$\frac{v（D）}{2}$=0.25mol•L-1•min-1；
B.$\frac{v（C）}{2}$=0.2mol•L-1•min-1，
C．v（B）=0.45 mol•L-1•s-1=27mol•L-1•min-1，$\frac{v（B）}{3}$=9mol•L-1•min-1，
D．v（A）=0.3mol•L-1•s-1=18mol•L-1•min-1，$\frac{v（A）}{1}$=18mol•L-1•min-1，
故反應(yīng)速率v（A）＞v（B）＞v（D）＞v（C），
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，利用比值法可以迅速判斷，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意單位保持一致，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

其單體可能是下列6種的幾種：
⑥CH2CHNCH3
正確的組合是（　�。�
A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3+CO32-這個(gè)反應(yīng)的原理屬于是強(qiáng)酸制弱酸．（填“屬于”或“不屬于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．分子式為C3H8O的有機(jī)物，分子中有一個(gè)氫原子被苯基取代所得的產(chǎn)物中，能與鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了探究氯水的成份，某學(xué)生在氯水中分別加入下列物質(zhì)，
（1）紫色石蕊試液現(xiàn)象先變紅后褪色；原因氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子溶液顯酸性，而生成的次氯酸具有漂白性
（2）FeCl2溶液現(xiàn)象淺綠色變?yōu)辄S色；離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+3Fe3+
（3）Na2CO3溶液現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生；離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（4）AgNO3-HNO3溶液現(xiàn)象白色沉淀；離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
①若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．
③肼（N2H4）-空氣燃料電池也是一種很有發(fā)展前景、對環(huán)境很友好的堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；　CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8kJ/mol．現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．80%B．50%C．60%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Na＞Mg＞NB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HF＜H2O＜H2SD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn或Ni且均顯+2價(jià)，下同）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式MFe2Ox+$\frac{4-x}{2}$SO2=MFe2O4+$\frac{4-x}{2}$S
（3）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=3.5，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+：Fe2O42-+2e-+8H+═2Fe2++4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O．

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