17．下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮?br />同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；
苯的同系物含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6．

解答 解：A．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔�，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；
B．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；
C．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔�，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且一�，分子組成比苯多2個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故C正確；
D．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔�，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查芳香烴、苯的同系物的概念、難度不大．要注意苯的同系物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

（l）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實(shí)了氨氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)
①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列四位同學(xué)對(duì)“NH4Cl”的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)認(rèn)為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
B．乙同學(xué)認(rèn)為一個(gè)氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl-
C．丙同學(xué)認(rèn)為氯化銨由NH4+和Cl-構(gòu)成
D．丁同學(xué)認(rèn)為氯化銨中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅
B．電池正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
D．當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiD．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)）
（2）可做半導(dǎo)體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na（填元素符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al（填元素符號(hào)）
（6）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4寫化學(xué)式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成+1價(jià)陽離子，每個(gè)該離子中的電子數(shù)是10，元素Z的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與金屬銀反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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