16．下列有關(guān)實驗操作分析正確的是（　�。�
A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑
B．蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網(wǎng)
C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面
D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應(yīng)從上口進(jìn)入，下口流出

分析 A．萃取劑不能和原溶劑互溶；
B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器；
C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式．

解答 解：A．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳，故A錯誤；
B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，可能是蒸發(fā)皿外面有水導(dǎo)致的，故B錯誤；
C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易引進(jìn)雜質(zhì)，所以眼睛注視分液漏斗里液面，故C正確；
D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式，水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出，否則蒸氣急劇冷卻易炸裂冷凝管，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及萃取的選取、實驗操作等知識點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作能力、實驗評價能力，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+
B．無色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了證明甲酸中含有乙醛，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．加入銀氨溶液，并水浴加熱
B．加入2～3滴石蕊試液
C．先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加銀氨溶液并水浴加熱
D．直接蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　�。�
①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃時，將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol•L-1，則：
①比較A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精確計算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=10-8
（3）某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液去測定FeSO4溶液的濃度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，在滴定前，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉(zhuǎn)360度，將潤洗液倒掉，重復(fù)3次．
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去，填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止．
（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起ACE（填序號）．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應(yīng)器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$ Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
完成下列填空：
（1）試寫出SiCl4的電子式．
（2）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol，則H2的平均反應(yīng)速率為0.02．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動
（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）          
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
e．單位時間內(nèi)有n molN2消耗的同時有6molHCl生成
（5）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m：n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比＜m：n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小了B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．b＞a

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同步練習(xí)冊答案