人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 （　�。�。

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

 

C

【解析】首先標化合價，看價變化，，CO2中C的化合價降低，得電子，由圖示裝置中電子轉(zhuǎn)移的方向可知催化劑a表面發(fā)生失電子的反應，催化劑b表面發(fā)生得電子的反應，所以在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH；在a表面H2O失電子生成O2，電極反應為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，由電極反應式可知a極附近酸性增強，b極附近酸性減弱，C錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-1有機化合物的分類練習卷（解析版） 題型：填空題

有9種微粒：①NH2-；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨—CH3。

(1)上述9種微粒中，屬于官能團的有(填序號)________。

(2)其中能跟—C2H5結合生成有機物分子的微粒有(填序號)________。

(3)其中能跟C2H5+結合生成有機物分子的微粒有(填序號)________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示[部分產(chǎn)物略去，Fe能與足量稀HNO3反應生成Fe（NO3）3]。下列說法錯誤的是 （　　）。

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鐵及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中，正確的是（ ）。

A．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C．導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不可能發(fā)生化學變化

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。

（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數(shù)點后一位）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K＝1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K＝3.0×10－8

 

回答下列問題。

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。

a．Na2CO3 b．NaClO

c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。

A．c（H＋） B．c（CH3COO－）

C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各組的比較中，前者比后者大的是 （　�。�

A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 （　�。�。

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題15有機化學基礎選考練習卷（解析版） 題型：填空題

化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為________。

（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是________。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：____________________。

（4）1 mol E最多可與________mol H2加成。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____________。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1 mol可消耗3 mol NaOH

（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。

合成路線流程圖示例如下：

 

 

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