2．已知反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-83kJ•mol-1，1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、193kJ的能量，則斷開(kāi)1molHBr（g） 分子中化學(xué)鍵需吸收的能量為（　　）
A．566kJB．283kJC．712kJD．356kJ

分析 根據(jù)能量守恒，斷開(kāi)2molHBr（g） 分子中化學(xué)鍵需吸收的能量-[斷開(kāi)1molH2（g）中化學(xué)鍵吸收的能量+斷開(kāi)1molBr2（g）中化學(xué)鍵吸收的能量]=83kJ．

解答 解：根據(jù)能量守恒，斷開(kāi)2molHBr（g） 分子中化學(xué)鍵需吸收的能量-[斷開(kāi)1molH2（g）中化學(xué)鍵吸收的能量+斷開(kāi)1molBr2（g）中化學(xué)鍵吸收的能量]=83kJ，
因此斷開(kāi)1molHBr（g） 分子中化學(xué)鍵需吸收的能量=$\frac{1}{2}$×（83kJ+436kJ+193kJ）=356kJ，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能量守恒定律，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)與能量的綜合考查與應(yīng)用，題目難度不大，掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來(lái)制得
B．常溫下，二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)
C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會(huì)出現(xiàn)沉淀
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．黃鐵礦既是硫礦又是鐵礦，因其呈黃色俗稱“愚人金”，是重要的工業(yè)原料．工業(yè)煅燒過(guò)程中常產(chǎn)生廢渣，廢渣成分主要含鐵的幾種氧化物和二氧化硅等，利用該廢渣可以制備高效凈水劑聚合硫酸鐵，工藝流程如圖：

（1）檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，試劑是KMnO4溶液．
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解．
（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，目的是洗去鐵表面油污．
（4）“酸溶”過(guò)程中Fe2O3溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（5）“操作Ⅲ”系統(tǒng)操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（6）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．KClD．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率．

（1）正確的連接順序?yàn)閷?dǎo)管口B（填“A”或“B”）連導(dǎo)管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過(guò)程甲裝置中鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
（3）部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①用堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到滴入最后一滴時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由紅色變無(wú)色，并保持半分鐘不褪色時(shí)停止滴定；
③該小組所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積（mL）
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，經(jīng)計(jì)算，求出該食鹽水的電解率為7.4%．
④下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AB（填序號(hào)）．
A．滴定時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)
B．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)制燒堿：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
C．向苯酚溶液中滴加過(guò)量濃溴水：
D．乙醛和含NaOH的新制Cu（OH）2懸濁液共熱：2Cu（OH）2+CH3CHO+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．自來(lái)水廠可用明礬作凈水劑
B．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中能用于檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟堑氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加金屬鈉看是否有氫氣放出B．與新制的氫氧化銅懸濁液混合后共熱，觀察是否有紅色沉淀C．與醋酸和濃H2SO4共熱，觀察是否有果香味物質(zhì)生成D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

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