【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ， c口通入的物質(zhì)為 ．
（2）該電池負極的電極反應式為 ．
（3）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有NA個電子轉移．

【答案】
（1）CH3OH；O2
（2）CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
（3）1.2
【解析】解：（1.）根據(jù)裝置可以知道d出生成大量的水，所以e口是通入的氧氣，故b口通入的是CH3OH，所以答案是：CH3OH；O2；
（2.）乙醇發(fā)生氧化反應，在負極放電，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極電極反應為：3O2+12e﹣+12H+=6H2O，兩式相減可得負極的電極反應式為2CH3OH﹣12e﹣+2H2O=2CO2+12H+ ， 即CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+ ． 所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；
（3.）甲醇的物質(zhì)的量為 =0.2mol，根據(jù)反應2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），當消耗甲醇2mol時，轉移電子為12mol，所以當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，轉移電子是 ×12mol=1.2mol，轉移電子數(shù)目是1.2NA ， 所以答案是：1.2．

練習冊系列答案
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（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：____________________________________________________。

（2）已知化學鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量，單位kJ/mol。若已知下列（右表）數(shù)據(jù)，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能____________kJ/mol。

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ/mol

435

943

（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

若1 mol NH3還原NO至N2，則反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各組熱化學方程式

①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

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