8．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能發(fā)生
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1

分析 A．化學(xué)式形式相同的難溶電解質(zhì)，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度；
B．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，F(xiàn)eS可轉(zhuǎn)化為CuS；
C．CuS不溶于硫酸；
D．H2S為弱酸，部分電離．

解答 解：A．ZnS與CuS的化學(xué)式形式相同，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A錯(cuò)誤；
B．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S2-濃度遠(yuǎn)大于CuS的S2-離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+，故B正確；
C．由于CuS是難溶于酸的沉淀，反應(yīng)符合復(fù)分解條件，能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．H2S為弱酸，部分電離，溶液中硫離子濃度小于0.1 mol•L-1，且將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液為硫酸銅溶液，Cu2+的最大濃度應(yīng)為飽和溶液的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意把握溶度積的定義的理解和計(jì)算的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．決定核素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問題

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽．冷凝水從a（填a或b）口進(jìn)入
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．III中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變�。�
（4）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡(jiǎn)述這一操作方法先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2．
（5）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有Ⅲ、Ⅳ（填裝置序號(hào)）
（6）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；
⑤分餾（或蒸餾）（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③Cu極有H2產(chǎn)生
④電子流動(dòng)方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號(hào)）
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極    （填“鋅極”或“銅極”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
B．用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
C．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
D．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．請(qǐng)給下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名2，6，6-三甲基-5-乙基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．某原子   x，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng)．若這種原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，（寫出必要的解題過程）求：
（1）Z值和A值，X元素名稱；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生紅色沉淀．
（2）葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（3）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為：90
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為0.3 mol
③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基
④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3=NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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