0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________(要求寫出推斷過程) 
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為_________,其存在的最高溫度是_____________;
(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________;
(1)CuSO4·H2O
(2)CuSO4CuO+SO3↑、CuSO4·5H2O;102℃
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量的SO2通入Ba(NO32溶液中,下列離子反應一定不會發(fā)生的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?江西)0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.

請回答下列問題:
(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
(要求寫出推斷過程);
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3
.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
,其存在的最高溫度是
102℃
102℃
;
(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
(4)在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是
0.2
0.2
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害,NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其失去攜氧功能.為了降低飲用水中NO3-的濃度,某興趣小組提出如圖甲方案:

請回答下列問題:
(1)已知過濾后得到的濾渣是一種混合物,則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-

(2)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是
來源豐富、價格便宜
來源豐富、價格便宜
引入的Ca2+對人體無害
引入的Ca2+對人體無害
,在調(diào)節(jié)pH時,若pH過大或過小都會造成
Al
Al
的利用率降低.
(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-

(4)飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+.已知在微生物作用的條件下,NH4+ 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖乙:試寫出1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是
NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1
NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)寫出A的分子式
C11H14O2
C11H14O2

(2)1molB與溴水充分反應,需消耗
4
4
mol單質(zhì)溴.
(3)寫出C在一定條件下與足量H2反應的化學方程式:
+5H2
一定條件
+5H2
一定條件

(4)已知:RCH=CHR′
[O]
RCOOH+R′COOH.寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結構簡式

(5)寫出A與B在一定條件下相互反應,生成高分子化合物的化學方程式:
n+n
一定條件
n+n
一定條件

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?成都一模)某興趣小組利用如圖裝置,取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究.
(1)A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學反應方程式為:
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
;
(2)導氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下,原因是
防止碳酸鈉液體倒吸,便于乙酸乙酯流出
防止碳酸鈉液體倒吸,便于乙酸乙酯流出
;
(3)興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結果如表:
組序號 催化劑 反應現(xiàn)象 C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
2mL98%濃硫酸 20秒時溶液出現(xiàn)棕色,隨反應進行,溶液顏色逐漸加深,最后成黑色;酯層無氣泡. 2.10cm
2mL14mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈棕色,酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰,無氣泡. 2.14cm
2mL10mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色,酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰,無氣泡. 2.16cm
2mL7mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色,酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡. 2.00cm
Ⅰ.第 ①組實驗中,試管內(nèi)溶液顏色隨反應進行逐漸加深,最后變成黑色的原因是:
98%的濃硫酸具有強氧化性,使部分反應物炭化
98%的濃硫酸具有強氧化性,使部分反應物炭化
;若同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可能發(fā)生的化學反應方程式是:
CH3CH2OH+2H2SO4(濃)
2C↓+2SO2↑+5H2
CH3CH2OH+2H2SO4(濃)
2C↓+2SO2↑+5H2

Ⅱ.試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是(填組序號
①②③
①②③
;從實驗結果分析,選用催化劑的最佳濃度是
10 mol?L-1
10 mol?L-1

(4)寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構體的結構簡式
HCOOCH2CH2CH3;HCOOCH(CH32,CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3;HCOOCH(CH32,CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH3

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