【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中:Na+、K+、Al3+、CO32-
C. 的溶液中:NH4+、SO42-、NO3-、CO32-
D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有Cl2氣泄漏時(shí),人應(yīng)該站在高處,這是利用Cl2下列性質(zhì)中的( )
A.黃綠色B.密度比空氣大
C.有毒D.較易液化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家制得一種新型分子O4,2mol O4和4mol O2一定有相同的
A..原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料,已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成N2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(2)工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時(shí):C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑,也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。
(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液,寫(xiě)出電解反應(yīng)方程式:____________________。當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí),被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為________。
(2)常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測(cè)得溶液的pH與NaOH客液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:________。
②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”下同)
③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配平該方程式__KMnO4+__HCl (濃) =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
(2)反應(yīng)中(1)中____是還原劑,_____是還原產(chǎn)物 .
(3)該反應(yīng)的離子方程式為:_______________________
(4)用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng)____________________________
(5)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24L ,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________,被氧化的HCl的質(zhì)量為_____g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì),用一種試劑即可鑒別的是
A. 甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
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