Question

某學生用質量不相等的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物和相同物質的量濃度的鹽酸分別進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)，其中分析推理正確的是

	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸
M(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)（標準狀況）	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應      

B．加入混合物9.2 g時鹽酸不足量

C．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L^-1    

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)

 

Answer 1

B

解析:A項中，除去Ba²⁺與SO₄^2-發(fā)生離子反應外，H⁺與OH^-也要發(fā)生離子反應，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；B項中，由于小蘇打是少量的，所以相對來說，澄清石灰水是過量的，書寫方程式時應從HCO₃^-考慮，B項正確；C項中，過量的氯氣既要與Fe²⁺反應，又要與Br^-反應，且二者的量的關系符合組成，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；D項中，SO₂為少量，所以其與水反應生成的H₂SO₃應發(fā)生第二步電離生成SO₃^2-，2NH₃+H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-。