已知酸性溶液中還原性的順序為SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反應不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+

B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+

C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣

D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應，生成相同質(zhì)量的氫氣，則參加反應的三種金屬（　�。�
A．物質(zhì)的量相等B．失去電子的物質(zhì)的量相等
C．質(zhì)量比為24：27：26D．質(zhì)量比為12：18：28

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機化工原料．
（1）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC，p1和p2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關(guān)系如圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各鹽中可以用“酸性氧化物+堿制得的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（ ）

A．點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D．點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（ ）

A. 氫硫酸 B. 鹽酸 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

若用12 mol•L－1的濃鹽酸配制0.10 mol•L－1的稀鹽酸480 mL，回答下列問題：

（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。

（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 mL 。

（3）配制時所需儀器除了容量瓶和量筒外，還需要的儀器有： 。

（4） 配制時，將量取的濃鹽酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是 。

（5）若實驗遇下列情況,所配溶液的濃度會有什么影響（填“偏高”,“偏低”或“無影響”）

A．溶解后沒有冷卻便進行定容________________

B．最后定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線________________

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_______________

D．用量筒量取所需濃鹽酸體積時俯視觀察 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列比較中正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：K＞Na＞MgD．氫化物穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HF

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