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下列說法正確的個數(shù)是

①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

③在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫

⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

A．2 B．3 C．4 D．5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵的說法正確的是

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大

B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a<c＋d

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表達正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的電子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．離子結構示意圖 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子

　　K＋　　　Na＋　　 Cu2＋　　Al3＋

陰離子

　　SO　　HCO　　NO　　OH－

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B：____________、D：________。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。

（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________ 、_________________________________________________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：___________________ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一物質結構與性質】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基志原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題：

（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布__________。

（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有_______；m=_____。（填數(shù)字）

（3）經X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體

（5）固體YCl5的結構實際上是YCl4+和YCl6－構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為____g•cm-3。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2．8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1．12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后的溶液最多還能溶解1．4 g Fe

B．反應后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L

C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1．12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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