17．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（　�。�
A．常溫下NaF溶液的pH大于7
B．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，只要證明HF部分電離就說(shuō)明HF是弱酸，可以根據(jù)一定濃度HF反應(yīng)pH大小、其相應(yīng)鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度鹽酸比較導(dǎo)電能力大小判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下NaF溶液的pH＞7，溶液呈堿性，說(shuō)明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子在水溶液中存在水解平衡，則其對(duì)應(yīng)的HF在水溶液中應(yīng)該存在電離平衡，所以HF在水溶液中部分電離，是弱酸，故A正確；
B．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明HF酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明HF部分電離，則不能證明HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明HF是酸，但不能說(shuō)明HF部分電離，則不能證明HF是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明該溶液中離子濃度較小，但不能說(shuō)明HF部分電離，則不能證明HF是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，要根據(jù)其電離程度判斷，不能根據(jù)溶解性、導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上電解法制鋁原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，會(huì)產(chǎn)生2 molO2
B．加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
C．電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式4A13++12e-→4Al
D．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最��；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)
C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲測(cè)定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖1所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量．
實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計(jì)算所測(cè)空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來(lái)吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會(huì)生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無(wú)色液體是SO2C12．寫出SO2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2014年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖2所示．據(jù)此判斷：
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過(guò)程如下，

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC．
A．增加原催化劑的表面積        
B．降低溫度  
C．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大壓強(qiáng)
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論：在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測(cè)原因是在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進(jìn)行；450～600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�
結(jié)論二：相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2的低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同），則混合氣體中CO和CO2的總物質(zhì)的量為0.25mol，其中CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬，E、F為氣體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、DAl（OH）3、GHNO3．
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）A在堿性溶液中與NO3- 反應(yīng)時(shí)生成B和NH3，反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3↑
（4）相同條件下，向500mlE和F的混合氣體中通入187.5mLO2．所有氣體恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為1：3
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，室溫下0.1mol•L-1的上述鹽溶液pH=8.3．原因是NO2-水解顯堿性．
（6）上述（5）所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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