【題目】I)我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法又叫聯(lián)合制堿法NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1____;

2____。

II.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗,有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色; ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題:

1KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__

2)實驗③中的現(xiàn)象為__

3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__、___。

III)鋁與NaOH溶液反應(yīng)同溫同壓下,在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積之比為56,則所加Al的質(zhì)量為__g。

【答案】NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O PbO2KMnO4H2O2 溶液紫紅色褪去,有白色沉淀生成 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2O 2.16

【解析】

I聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,生成碳酸氫鈉沉淀,加熱碳酸氫鈉,分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水;

II)(1)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷;

2)二氧化硫具有還原性,二氧化硫能還原高錳酸鉀;

3)實驗①是高錳酸鉀把過氧化氫氧化為氧氣;實驗②是PbO2Mn2+氧化為MnO4;

III)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2;根據(jù)題意,鹽酸、氫氧化鈉物質(zhì)的量相等,若鹽酸、氫氧化鈉都完全反應(yīng),則鹽酸、氫氧化鈉生成氣體體積比為V(鹽酸)V(氫氧化鈉)13,若兩份鋁都完全反應(yīng),則生成氫氣體積相等,實際生成氫氣體積比V(鹽酸)V(氫氧化鈉)56,說明氫氧化鈉有剩余、鹽酸中鋁有剩余。

(I)“聯(lián)合制堿法”是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,生成碳酸氫鈉沉淀,反應(yīng)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,加熱碳酸氫鈉,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;

(II)(1)取一定量的酸性KMnO4溶液,滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生,有氧氣生成,KMnO4是氧化劑、H2O2是還原劑,說明氧化性KMnO4> H2O2;再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色,說明又生成KMnO4,PbO2是氧化劑、KMnO4是氧化產(chǎn)物,氧化性:PbO2 >KMnO4 ,故氧化性:PbO2>KMnO4>H2O2

(2)向高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2氣體,二氧化硫被氧化為硫酸根離子,Pb2+與SO42-反應(yīng)生成PbSO4沉淀,所以現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去,有白色沉淀生成;

(3)實驗①是高錳酸鉀把過氧化氫氧化為氧氣,反應(yīng)的離子方程式是2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;

反應(yīng)②是PbO2把Mn2+氧化為MnO4,反應(yīng)的離子方程式是5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2O。

(III)鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol,
根據(jù)以上分析,鹽酸完全反應(yīng),鹽酸中的鋁有剩余, 設(shè)鋁與酸反應(yīng)時生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol,

X=0.1mol,

測得生成的氣體體積比為V(鹽酸)∶V(氫氧化鈉)=5∶6,則氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol,設(shè)氫氧化鈉溶液中參加反應(yīng)的鋁為ymol


,解得y=0.08mol,
則鋁的質(zhì)量為0.08mol×27g/mol=2.16g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下。

實驗1

實驗2

下列分析正確的是(

A. 實驗1中,白色沉淀aAl2(CO3)3

B. 實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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C.W固體俗稱干冰,則Y晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為11

D.W,則Y一定是酸性氧化物

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【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定

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A.O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O

C.該電池的總反應(yīng)方程式為:C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全,產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道,從而使輸電效能減弱

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A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g

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已知反應(yīng):

回答下列問題:

(1)TFE的分子式為______________。

(2)A的名稱為______________

(3)A→B,E→F的反應(yīng)類型分別為______________、______________。

(4)F→D的化學(xué)方程式為_______________________。

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【題目】9分)將25g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:

回答下列問題

1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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