19．某種烴與H21：1加成后的產(chǎn)物如圖，則該烴的結構式可能有（　�。�
A．1種B．3種C．2種D．4種

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為，能形成雙鍵位置有：1和2之間（或2和5或3和4或3和6）；2和3之間，故該烴共有2種，故選C．

點評 本題考查加成反應原理、同分異構體書寫，題目難度中等，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．存在下列反應：2+NaOH→+，據(jù)此反應，以下說法正確的是（　�。�
A．該反應為氧化還原反應B．苯甲醛只還原苯甲醇
C．苯甲醛只氧化為苯甲酸D．苯甲醛既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．
（1）D的化學式為NO2．I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應①，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應②的離子方程式為2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． 
（5）反應③開始后，其化學反應速率突然增大，原因是c．
a、該反應為吸熱反應
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在Na2SO3溶液中存在的下列關系不正確的是（　　）
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+和 Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別與Na、NaOH、NaHCO3完全反應時，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1：1，寫出該有機物和NaOH反應的化學方程式CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+Cl-  CO32-B．Na+    Ba2+     Cl-
C．Na+  SO42- Ba2+D．H+     NO3-    OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
實驗一、用圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能發(fā)生2個氧化還原反應：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；
②使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（3）實驗結束時，待恢復至室溫，先將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗二、取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（4）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表達式表示）．
實驗三、稱取0.1g樣品置于錐形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）該實驗在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液，溶液由藍色突變無色，半分鐘內(nèi)不恢復．
（6）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為0.798（保留三位有效數(shù)字）．
（7）該實驗的缺陷是缺少平行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進行可逆反應A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法能表明反應已達最大限度的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

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