【題目】能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。
(1)幾個有關(guān)CO的熱化學方程式如下:
I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應:CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關(guān)系如圖所示:
①T1___________T2;△H___________0(填“>”“<”或“=”)。
②在T1時達到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸氣,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上,利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-91.0kJ·mol-1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應,10min后反應達到平衡狀態(tài),測得放出的熱量為3.64kJ
①從反應開始恰好到平衡狀態(tài),H2的平均反應速率v(H2)=______________________。
②在溫度不變條件下,上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時,CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)氨氣是重要化工原料,也可以作能源。常溫下,將c1mol·L-1氨水和c2mol·L-1鹽酸等體積混合,得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
(5)肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。
已知:電流由Y極經(jīng)外電路流向X極,下列有關(guān)說法正確的是___________(填代號)
A.放電過程中,OH-向Ⅹ極遷移
B.放電過程中,Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小
C.X極的電極反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+
D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時至少消耗11.2LO2
【答案】2△H1+△H2+△H3。 > < 減小 0.008mol/(Lmin) 等于 c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) A
【解析】
(1)從題給的三個反應式與總式3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g)對比來看:
CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
第2式中的二甲醚的計量數(shù)與總式同,所以二者不用調(diào)整,直接加入,第1式要乘以2,以消去總式中沒有的甲醇,第3式中CO2與總式中同在右側(cè),第3式直接加入,所以有△H=2△H1+△H2+△H3。
(2)①橫軸表示時間,則“先拐先平”數(shù)值大,溫度越高反應速率越快,所以溫度T1>T2;T1相對于T2是升溫,升溫時反應物甲醇的量增加,說明正向是放熱的,所以△H<0。
②在T1時達到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸氣,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率減小。在恒容下充入甲醇,相當于對CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)體系加壓,加壓平衡將左移,甲醇的轉(zhuǎn)化率將減小。
(3)①10min后反應達到平衡狀態(tài),測得放出的熱量為3.64kJ,說明反應的H2為0.08mol,所以H2的濃度改變量為0.08mol/L,所以從反應開始恰好到平衡狀態(tài),H2的平均反應速率v(H2)=0.008mol/(Lmin)。
②在溫度不變條件下,先根據(jù)題給信息求出此溫度下的平衡常數(shù)K:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
初始 0.1 0.05 0
變化 0.08 0.04 0.04
平衡 0.02 0.01 0.04
體積為1L,所以,反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時,此時,此時CH3OH的正反應速率仍等于CH3OH的逆反應速率。
(4)常溫下,將c1mol·L-1氨水和c2mol·L-1鹽酸等體積混合,得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-),可知該溶液為中性,c(H+)=c(OH-),所以在該溶液中離子濃度大小排序為c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。常溫下,NH3·H2O的電離平衡為:NH3H2ONH4++OH-,電離常數(shù),此時c(NH4+)=c(Cl-)=mol/L,c(OH
(5)電流由Y極經(jīng)外電路流向X極,說明X是負極,Y是正極。A項正確,放電時內(nèi)電路OH-移向負極;B項錯誤,放電時Y極發(fā)生反應:O2+4e-+2H2O=4OH-,因產(chǎn)生OH-而使其pH增大;C項錯誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+;D項錯誤,沒有指明氣體所處的狀況(為標準狀況則正確)。所以答案選A項。
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應是
(CH3)2C==O+HCN→ (CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2== C(CH3)COOCH3+NH4HSO4,
90年代新的反應是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2==C(CH3)COOCH3,與舊法比較,新法的優(yōu)點是:①原料無爆炸危險 ;②原料都是無毒物質(zhì);③沒有副產(chǎn)物,原料利用率高;④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應
B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面
D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中:c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
B. 根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
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【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料,下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( )
A.可與水發(fā)生加成反應
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯
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【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下:
已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
請回答:
(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學式)。
(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。
(3)第④步中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
(4)第④步,某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由___________________。
裝置改進后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標準溶液濃度關(guān)系如圖所示:
準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。
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【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后,所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后,下列說法不正確的是( )
A. CO與氧氣反應,只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g
C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應,則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g
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【題目】常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是
A. 物質(zhì)的量濃度c (甲)>10c(乙)
B. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
C. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,V(甲)=10V(乙)
D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍
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