Question

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式為：H₂+2 OH^--2e^-=2H₂O
• B、電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當(dāng)其它條件相同時前者的還原性強于后者
• C、電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
• D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.32g O₂時，b 極周圍會產(chǎn)生0.04g H₂

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：左邊能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣得電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
右邊是電解池，a是陽極，b是陰極，陽極上溴離子放電，陰極上氫離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極流向正極．

解答： 解：A．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-=2H⁺，故A錯誤；
B．還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，所以還原性：Br^-＞Cl^-，故B正確；
C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極，陽極→外電路→正極，電子不能在溶液中流動，故C錯誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)電池中消耗0.32g O₂時，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，b 極電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，轉(zhuǎn)移0.04mol電子生成氫氣0.02mol即0.04g H₂，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道離子的放電順序，易錯選項是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中陰陽離子定向移動而形成電流，難度不大．