（11分）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100mL

（1）必須用到的儀器為：藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯、     、    、     。

（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量          g。

（3）容量瓶上標(biāo)有容積、                共三項(xiàng)。

（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯玻璃棒2―3次，洗滌液也移至容量瓶中，搖動(dòng)容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用。請(qǐng)指出上述操作中的兩處明顯錯(cuò)誤： ①            ；②              ；

（5）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度偏低的是          。（多項(xiàng)選擇）  

A．容量瓶中原有少量蒸餾水   B．溶解所用的燒杯未洗滌   C．天平的砝碼缺少了一角

D．定容時(shí)仰視觀察液面   　　E．定容時(shí)俯視觀察液面     F．轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒在刻度線上引流

（1）玻璃棒   100mL容量瓶    膠頭滴管

（2）28.6   

（3）溫度   刻度線 

（4）①?zèng)]有用玻璃棒引流；②定容后沒有充分搖勻

（5）B C D F

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、
托盤天平
托盤天平
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
28.6
28.6
g．
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2--3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至刻度線．請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：
①
直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

②
加適量蒸餾水之前未搖勻
加適量蒸餾水之前未搖勻

③
直接加水至刻度線
直接加水至刻度線

（4）下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低

②容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．
③定容時(shí)俯視觀察液面：
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需必要的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）容量瓶上標(biāo)有
溫度
溫度
、
容量、
容量、
、
刻度線
刻度線
，使用容量瓶前必須先
檢漏
檢漏
．
（3）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）
28.6
28.6
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、
玻璃棒
玻璃棒
、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
71.5
71.5
g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、
溫度
溫度
、
容積
容積
．
（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度
偏高
偏高
．②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體，配制100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的操作順序是：
 
（填序號(hào)①②…）．
①計(jì)算所用碳酸鈉晶體的質(zhì)量為
 
g
②將稱好的碳酸鈉晶體放在小燒杯中，加30mL水?dāng)嚢枞芙�，并冷卻至室溫
③用天平稱取所需碳酸鈉晶體
④將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑤改用膠頭滴管小心加水至刻度
⑥繼續(xù)向容量瓶中加水至頁面接近刻度線2-3厘米處
⑦用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑧蓋上瓶塞，振蕩搖勻．
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，若稱取的固體氫氧化鈉潮解，則溶液的濃度
 
；若燒杯沒有洗滌，則溶液的濃度
 
；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分溶液濺出，則溶液的濃度
 
；定容時(shí)若俯視刻度線，則溶液的濃度
 
，若仰視刻度線，則溶液的濃度
 
；若定容時(shí)加水超過刻度線，則溶液的濃度
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省贛州市（十一縣市）高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、         、          
和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）        g。
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、         、         。
（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響。
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度        。
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度        。

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