【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其它產(chǎn)物已略去。
若丁為KOH溶液,寫出乙的一種用途________,甲丙的離子方程式為________。
若丁為Fe,寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學(xué)方程式:________;該實驗現(xiàn)象為________。
若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則丁可能為________。
【答案】 , 生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 或
【解析】
(1)若丁為KOH溶液,甲可為氯化鋁,乙為氫氧化鋁,丙為偏鋁酸鈉;
(2)若丁為Fe,甲可為硝酸,乙為硝酸鐵,丙為硝酸亞鐵;
(3)若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,甲可為NaOH,丁可為CO2,乙為碳酸鈉,丙為碳酸氫鈉,如丁為SO2,乙為亞硫酸鈉,丙為亞硫酸氫鈉,以此解答該題。
(1)若丁為KOH溶液,根據(jù)題意,甲能和氫氧化鉀反應(yīng),同時和丁反應(yīng)可以分步,故甲為可溶性鋁鹽,氫氧化鉀少量生成氫氧化鋁沉淀,再滴加氫氧化鉀沉淀溶解生成偏鋁酸根離子,故乙為氫氧化鋁,用途為醫(yī)用胃酸中和劑;甲直接生成丙,是氫氧化鉀過量直接生成偏鋁酸根離子和水,離子方程式為:;故答案為:醫(yī)用胃酸中和劑;;
(2)若丁為鐵,說明甲為硝酸,鐵不足生成乙為硝酸鐵,鐵過量生成丙為硝酸亞鐵,鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,硝酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵,產(chǎn)生的現(xiàn)象為:生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;故答案為:;生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;
(3)若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,說明含有鈉元素,甲可以是氫氧化鈉,丁可以是二氧化碳或二氧化硫,乙為碳酸鈉或亞硫酸鈉,丙為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉,故答案為:或;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根據(jù)題意完成下列填空:
(1) 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式______,屬于弱酸的電離方程式______。
(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4) Na2CO3俗稱純堿,屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A.v甲=v丙B.c乙<c丙C.a甲 +a乙<1D.K乙K丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H,根據(jù)圖象判斷,下列敘述正確的是( )
A.p1<p2,a+b<c+d,T1<T2,△H>0
B.p1<p2,a+b>c+d,T1>T2,△H>0
C.p1<p2,a+b<c+d,T1>T2,△H>0
D.以上答案均不對
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下實驗,則A=____,C=____,E=_____.
(2)該反應(yīng)的離子方程式______________________________________.
(3)若t1<t2,則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是_____________________________.
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①__________________;②__________________________.
(5)化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是:______________________________;實驗中所需的定量儀器有__________________(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
(1)上表的6種酸進(jìn)行比較,酸性最弱的是:_____;HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中,最難結(jié)合H+的是__________。
(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_________。
(3)已知HNO2具有強氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(4)下列離子方程式書寫正確的是________。
A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑
B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-=2HSO3-
E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液,寫出離子方程式___。
(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體,充分反應(yīng)后,氣體全部被吸收,計算某些物質(zhì)的量:Na2CO3______、NaHCO3______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說法正確的是
A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時,
B.當(dāng)時,則有:
C.H在水中的電離方程式是:H;
D.當(dāng)時,則有:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定,也可理論推算,回答下列問題。
(1)實驗測得,1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)已知某工業(yè)生產(chǎn)中甲烷與水蒸汽存在如下反應(yīng):
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H3
……
Iii為積炭反應(yīng),利用△H1和△H2計算△H3時,還需要利用_____________反應(yīng)的△H。(寫化學(xué)方程式)
(3)氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的催化過程如下:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) △H1=+83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)= CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+ O2(g)= 2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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