Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）變大

B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）

C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞①

Answer 1

A．醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入硫酸，c（H⁺）變大，平衡向逆反應方向移動，c（CH₃COOH）減小，則c（CH₃COOH）/c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后，根據物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B正確；
C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生反應：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃?H₂O，NH₃?H₂O為弱電解質，部分電離，應存在c（Ba²⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，④c（NH₄⁺）最大，③發(fā)生互促水解，在②③④中c（NH₄⁺）最小，則④＞②＞③，一水合氨為弱電解質，部分電離，溶液中c（NH₄⁺）最小，則有④＞②＞③＞①，故D正確．
故選BD．