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下列敘述不正確的是

A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中

B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

 

B

【解析】對于溶解平衡，增大某種離子濃度可以促進沉淀生成。A項中CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，H2CO3H＋＋HCO3-，CO32-和H＋結合生成HCO3-，促使兩個平衡都向正向移動，CaCO3逐漸溶解轉化為Ca(HCO3)2，A正確；Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入鹽酸或NH4Cl溶液，均消耗OH－，促使Mg(OH)2溶解，B錯；AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入氨水后Ag＋＋2NH3·H2O=2H2O+[Ag(NH3)2]＋，所以AgCl逐漸溶解，C正確；Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到兩種沉淀，D正確。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及化學鍵（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是

A．V L該氣體的質量(以g為單位)

B．1 L該氣體的質量(以g為單位)

C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學CB計算法（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

 

所含離子

NO

SO42-

H＋

M

濃度(mol·L－1)

2

1

2

1

 

A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

對可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡

 

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