【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A、銅絲 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖

【答案】B

【解析】

試題分析：A．鋼絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鎂是電解質(zhì)，且熔融氯化鎂含有自由移動的陰陽離子，所以能導(dǎo)電，故B正確；C．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。關(guān)于乙醇和乙酸的說法不正確的是

A. 兩者互為同分異構(gòu)體B. 沸點都比C2 H6的沸點高

C. 兩者之間能發(fā)生酯化反應(yīng)D. 兩者均是某些調(diào)味品的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2

C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1

D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【實驗化學(xué)】

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中受熱時易分解，溶于水后生成NaHSO3。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：控制反應(yīng)溫度在40℃左右，在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示：

當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20℃左右靜置結(jié)晶得到Na2S2O5晶體。

（1）當(dāng)溶液pH約為4時，溶液中含硫元素的物質(zhì)主要為 （填化學(xué)式）。該反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）有同學(xué)認(rèn)為該實驗存在缺陷，該缺陷會導(dǎo)致實驗過程及實驗結(jié)束后 。

（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用無水乙醇洗滌的目的是 。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5種物質(zhì)：①鄰二甲苯 ②環(huán)己烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤2－丁炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是

A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是__(填序號)

a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu))，試畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)式：____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)dn＋6ns1，回答下列問題。

(1)該配位化合物X的化學(xué)式為________。

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為________。(用元素符號表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為_______________________。

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1∶1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+

C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 鐵礦石煉鐵過程中涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　�。�
A.堿性：KOH＞NaOH
B.氧化性：Cl2＞S
C.穩(wěn)定性：HBr＞HI
D.酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產(chǎn)物是 （ ）

A．氧化鈉 B．過氧化鈉 C．氧化鈉和過氧化鈉 D．無法確定

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