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在0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是

[ ]

A．降低溫度，溶液中c(NH₄⁺)增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大
D．加入水時(shí)，溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O) 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1的氫氟酸中加入適量的蒸餾水，溶液中c（OH^-）減小

B．室溫下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、堿性、中性溶液中

C．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，NH₄⁺可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時(shí)NaCl溶液的K_W

B．常溫下，在1mol/L CH₃COONa溶液中加入一定量1mol/L CH₃COOH溶液使混合液 pH=7則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）

A、一定濃度的硫酸鋁溶液可使石蕊溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）

B、在常溫下，10mL 0.02mol?L^-1鹽酸與10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液與5mL 1 mol?L^-1鹽酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)下列敘述正確的是（　　）

A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后：pH＞7

C、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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