Question

本題為《化學反應原理（選修4）》模塊選做題，每空2分，共20分。

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學方程式是（ ）

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質是 （填“氫氣”或“氧氣”）。

③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

反應達到平衡后，升高溫度則反應速率 （填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動。

（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；電池工作時，陽離子向 (填“正極”或“負極”)移動；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應的化學方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法屬 （填選項字母代號）。

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（3）今有常溫下兩種溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

②溶液(B)呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。

Answer 1