【題目】有下列五組物質(zhì):
①O2和O3;②和;③CH3CH2CH2CH3與;④;
⑤C2H6與C7H16
(1)___組兩種物質(zhì)互為同位素;
(2)____組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)_____組兩種物質(zhì)互為同系物;
(4)____組兩種物質(zhì)互為同分異構體;
(5)_____組兩種物質(zhì)實質(zhì)上是同一種物質(zhì)。
【答案】② ① ⑤ ③ ④
【解析】
⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子。
⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。
⑶同系物是結構相似,分子組成相差1個或若干個—CH2—原子團的有機物。
⑷同分異構體是分子式相同,結構式不同的有機物。
⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,因此②組兩種物質(zhì)互為同位素;故答案為:②。
⑵同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),因此①組兩種物質(zhì)互為同素異形體;故答案為:①。
⑶同系物是結構相似,分子組成相差1個或若干個—CH2—原子團的有機物,因此⑤組兩種物質(zhì)互為同系物;故答案為:⑤。
⑷同分異構體是分子式相同,結構式不同的有機物,因此③組兩種物質(zhì)互為同分異構體;故答案為:③。
⑸④實際為同種物質(zhì),故答案為:④。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵
C. 甲烷可與水形成氫鍵
D. 白酒中,乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉化率減小,則該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反應物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。
(1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。
(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是(_____)
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
(4)可能發(fā)生的副反應為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。
(5)實驗完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個。
(2)E中官能團名稱是_____,①~④中屬于加成反應的是_______(填序號)。
(3)反應③的化學方程式為______________。
(4)反應⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生銀鏡反應; ③分子中有1個甲基
(6)仿照E的合成路線,設計一種由合成的合成路線_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】30℃時,利用下圖裝置進行實驗,結果記錄如下表所示:
實驗 | a電極 | b電極 | 電解質(zhì)溶液 | 現(xiàn)象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
III | Fe | Al | 濃H2SO4 | 檢流計指針先向左偏轉,后逐漸歸零,a電極表面逐漸變黑,b電極表面逐漸變白 |
IV | Fe | Al | 濃HNO3 | 檢流計指針迅速向右偏轉,a電極逐漸溶解,b電極表面逐漸變白 |
下列說法不正確的是( )
A. II中Al為負極,其電極反應是:Al - 3e- = Al3+
B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了電極反應的進行
C. IV中Fe為負極,發(fā)生了氧化反應
D. 上述實驗表明:相同條件下,F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定,Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】m、n、p、q、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級,且各能級電子數(shù)相等,p、q元素位于同一族,且兩者核電荷數(shù)之和為24,w元素原子核外有4個電子層,最外層只有1個電子,其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是( )
A.m、n、p元素第一電離能依次增大
B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為:
C.w元素原子的價電子排布式為4s1
D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應,產(chǎn)物中w的化合價不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是
①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH為3;
②對①所得濾液按下列步驟進行操作:
已知:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L-3 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
請回答下列問題:
①加入的氧化劑X,下列物質(zhì)最好選用的是 ______ .
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水D.HNO3
②加入Y的作用是___________________________,Y的化學式為____________。
③溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意:________________________________。
(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,試回答下列問題:
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,陰極增重19.2 g,則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L(不考慮氣體的溶解情況)
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