Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)f在周期表中的位置是____________。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________>____________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：________________________。

(4)寫(xiě)出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：______________________。

Answer 1

【答案】第3周期 ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4 （或、）

【解析】

8種元素都為短周期元素，在同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族中，從上到下原子半徑逐漸減小，主族元素最高正化合價(jià)一般等于主族族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=主族族序數(shù)-8，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小與原子序數(shù)的關(guān)系，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）由分析可知：f為Al元素，Al在周期表中的位置為第3周期ⅢA族，故答案為：第3周期ⅢA族。

（2）d、e常見(jiàn)離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4＞H2SO4，故答案為：r(O2－)，r(Na＋)，HClO4，H2SO4。

（3）上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物常見(jiàn)的有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式依次為、、，故答案為：(或或等)。

（4）由分析可知：e是Na元素，單質(zhì)鈉在空氣中燃燒所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為：，故答案為：。