【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學鍍銀,完成其反應的離子方程式。
□H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下
①除砷過程在75℃下進行,其合理的原因是_______(填字母)。
a.溫度不宜過高,防止硝酸分解 b.適當提高溫度,加快化學反應速率
c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時被還原為NO,若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸,則化學反應方程式為____________________________
【答案】(10分)(1)①H3PO4H++ H2PO4- (2分) ②3n+1(2分)
(2)H2PO2-+ 4Ag++ 6OH- = PO43- + 4Ag + 4H2O(2分)
(3)①cd (2分) ② 8HNO3+6As+5H2O= 3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑(2分)
【解析】(1)①H3PO4是三元弱酸,其電離是逐步進行的,主要是第一步電離,磷酸主要的電離方程式是H3PO4H++H2PO4-;②在磷酸通過分子間脫水形成直鏈聚磷酸中,n越大,分子中含有的羥基就越少,得到的直鏈聚磷酸銨的水溶性越小;(2)該反應是氧化還原反應,同時也是離子反應,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應的方程式是:H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。(3) ①除砷過程在75 ℃下進行,其合理的原因是使白磷熔化,提高反應活性;適當提高溫度,增大反應速率;溫度不宜過高,防止硝酸分解,所以選項是acd。②生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行,原因是白磷非;顫姡菀着c空氣中的氧氣發(fā)生反應;在氮氣的環(huán)境中,其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化;③除砷過程中,合成洗滌劑起到乳化作用。④硝酸氧化除砷時被還原為NO,砷被氧化為砷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學方程式:3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑;氧化相同質(zhì)量的砷,當轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,得到的電子就越少,則反應消耗硝酸的量越少;⑤根據(jù)圖示可知,砷的脫除率從a點到b點降低,原因是硝酸濃度變大,氧化性增強,有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率降低。
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【題目】幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 元素的第一電離能X<Y
B. X位于第三周期IIA ,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備
C. 元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 . 關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是( )
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質(zhì)量為18 g/mol
D.在標準狀況下的體積為22.4 L
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-
B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-
D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
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【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時,對應的離子方程式正確的是( )
①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2OHF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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【題目】下列現(xiàn)象中,是因為發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示可逆反應“2X(g)Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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