常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
0.10.1pH=9
請回答：
（1）混合溶液中離子濃度由大到小得順序關(guān)系
 

（2）實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L   c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：（1）HA和NaOH等濃度、等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
（2）含有弱離子的鹽促進水電離，則水電離出的
Kw
c(H+)
；
（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；
溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）-c（HA）=c（H+）．
解答： 解：（1）HA和NaOH等濃度、等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）
，說明NaA是強堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（A-），鹽類水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）含有弱離子的鹽促進水電離，則水電離出的
Kw
c(H+)
=
10-14
10-9
mol/L=10-5 mol/L，
故答案為：10-5；
（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol/L；
溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L，
故答案為：10-5-10-9；10-9．
點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較、計算等知識點，側(cè)重考查分析、計算能力，靈活運用電荷守恒、質(zhì)子守恒即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，該化合物在一定條件下與H2完全加成，加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、17種B、18種
C、19種D、20種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH3＞NH3
C、第三周期元素的非金屬性：Cl＞S，所以其對應(yīng)的氫化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
D、鈉比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備鈉，所以工業(yè)上也用電解熔融氯化鋁制備鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、100℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL）則①和②溶液中c（OH-）之比值是
 
．
（2）在配制Na2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（3）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．
（4）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（　�。�
A、燒杯中的溶液呈棕黃色
B、銅片無任何變化
C、銅片上有凹陷的“Cu”字
D、發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根據(jù)圖示判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
B、當(dāng)V（NaOH）=30mL時，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
C、當(dāng)V（NaOH）=40mL時，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是
選項ABCD
物質(zhì)酒精濃硫酸汽油氯酸鉀
標(biāo)簽
A、AB、BC、CD、D

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