已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度，增大       

B．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式： ____________________________ __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：c（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率(   )

A．60%           B．40%                                  C．20%         D．10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.a的值為1                B.平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol/L

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%         D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A．8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20 min A的反應(yīng)速率為0.051mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)方程式中的x＝1則30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D．40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　)。

A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________，

該反應(yīng)的氧化劑是____________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________________________；

同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有

色布條

干燥的有

色布條

濕潤(rùn)的有

色布條

濕潤(rùn)的有

色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有

色布條

濕潤(rùn)的有

色布條

干燥的有

色布條

干燥的有

色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到________，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性______碘。

(5)下列裝置中可以代替裝置F的是________。

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