1．已知A、B、C、D、E是5種短周期元素，C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是組成有機物的必要元素，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：D＞E＞B＞A
B．C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得
C．C與A形成的兩種化合物中化學鍵類型和晶體類型完全相同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

分析 A、B、C、D、E是5種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B是組成有機物的必要元素，則B為碳元素，元素D與B為同族元素，則D為Si；C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，處于第三周期，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品，則C為Na、E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B是組成有機物的必要元素，則B為碳元素，元素D與B為同族元素，則D為Si；C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，處于第三周期，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品，則C為Na、E為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞Cl＞C＞O，即原子半徑：D＞E＞B＞A，故A正確；
B．電解飽和NaCl溶液得到氫氣、氯氣與氫氧化鈉，電解熔融NaCl得到鈉與氯氣，故B錯誤；
C．C與A形成的兩種化合物分別為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，含有化學鍵不完全相同，故C錯誤；
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物分別為碳酸、硅酸、高氯酸，酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，B選項中注意電解氯化鈉溶液與熔融氯化鈉的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
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11．下列性質的比較中，正確的是（　　）
A．熔點：Na＞K＞RbB．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）：
肯定存在的離子肯定沒有的離子
化學式或離子符號
（2）寫出沉淀A三種可能的情況：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應實驗，觀察到黃色火焰，則說明是鈉．

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9．“保護環(huán)境，就是保護自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�
A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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16．在溶液（NH4）2SO4中，離子濃度大小順序正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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6．A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為（　�。�
A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2

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13．一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物，有關說法正確的是（　�。�
A．七葉內酯與東茛菪內酯互為同系物
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10．甲、乙兩燒杯中盛有物質的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1L，分別向其中加入等質量的鋁片，反應完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36L（氣體體積均在標準狀況下測定），則下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙中鋁都有剩余
B．鋁片的質量是5.4 g
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11．下列關于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火
B．堿金屬單質都可保存在煤油中
C．鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少
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