Question

18．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價為|+6，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價為-1．
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）氧元素還可以形成多種離子，在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是sp雜化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式可知存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O來分析；
（2）雙氧水具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律寫成方程式；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子軌道雜化類型．

解答 解：（1）根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式可知一個鉻與五個氧形成形成六個鉻氧極性共價鍵，共用電子對偏向都偏向氧，所以呈+6，結(jié)構(gòu)式中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中O為-1價，在Cr=O鍵注重O為-2價，
故答案為：+6；-1；
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，離子方程式：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）NO₂⁺離子中氮原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以為sp雜化；
故答案為：sp雜化．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、原子軌道雜化類型的判斷，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)價層電子對互斥理論確定原子軌道雜化類型的方法．