可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是
A.若a+b=c,則t0時只能是增大了容器的壓強 |
B.若a+b=c,則t0時只能是加入了催化劑 |
C.若a+b≠c,則t0時只能是加入了催化劑 |
D.若a+b≠c,則t0時只能是增大了容器的壓強 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
反應P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是
A.減小容器體積,平衡不移動 | B.加入催化劑,M的產率增大 |
C.增大c(P),P的轉化率增大 | D.降低溫度,Q的轉化率增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經2 min,B的物質的量減少0.6 mol,下列對該反應速率表示正確的是
A.在2 min末的反應速率:v (B)=0.3 mol·L-1·min-1
B.用A表示的反應速率為:v (A)=0.4 mol·L-1·min-1
C.用D表示的平均反應速率為:v (D)= 0.05 mol·L-1·min-1
D.分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 |
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深 |
C.對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 |
D.SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是( )。
A.圖1表示可逆反應溫度的情形 |
B.圖2表示壓強對可逆反應的影響,乙的壓強比甲的壓強大 |
C.圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài) |
D.圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在容積相同的A、B兩個密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3并達到平衡。在反應過程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變,當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時,則 B 容器中 SO2 的轉化率應是
A.25% B.大于25% C.小于25% D.12.5%
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測得相關數據如下,分析可知下列說法不正確的是
| 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示,下列說法正確的是
A.平衡常數K= |
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 |
C.任意時刻,T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率 |
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大 |
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