精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質.下列表述正確的是(  )
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-
C.10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

分析 A.等物質的量的碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應恰好生成碳酸鈉,碳酸根離子部分水解,溶液中一定存在碳酸氫根離子;
B.碳酸氫鈉溶液中一定滿足電荷守恒和物料守恒,據物料守恒和電荷守恒判斷;
C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,能發(fā)生水解,根據電荷守恒和物料守恒判斷各種離子濃度之間的關系;
D.醋酸是弱酸,氫離子濃度小于醋酸濃度,根據醋酸和鹽酸的物質的量確定消耗氫氧化鈉的量.

解答 解:A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉,碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸,導致溶液中陰離子含有CO32-、OH-、HCO3-,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉溶液中根據物料守恒知,c(Na+)=c (H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),根據電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-),所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故B錯誤;
C.反應后生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解,醋酸根離子水解導致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度,溶液呈堿性,所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,醋酸鈉以電離為主水解為次,所以各種離子濃度關系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.氯化氫是強電解質,醋酸是弱電解質,pH值相同的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度遠遠大于鹽酸,所以等體積的鹽酸和醋酸,醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量,中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH醋酸的多,鹽酸的少,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小的比較,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,題目難度中等,能運用物料守恒和電荷守恒是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下試劑不能一次性鑒別稀HCl、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液的是( 。
A.紫色石蕊B.無色酚酞C.pH試紙D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有一晶體X,可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物從略).其中B、D、E、F均為無色氣體,W、K為常見的金屬單質,C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和W反應可放出大量的熱.

(1)I轉化為G的反應中,當有2molG生成時,轉移的電子數為2NA
(2)A→C的化學反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)對混合液電解時的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑.工業(yè)上金屬W也可用電解法制備,電解時的陰極反應式為Al3++3e-=Al.
(4)將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應,在760~840℃下,反應達到平衡.該平衡常數的表達式為$\frac{{c}^{4}(NO){c}^{6}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{5}({O}_{2})}$.若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投料時n(B):n(D)=4:5.
(5)某恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應M(s)+2N(g)?P(g)+Q(g)
當下列物理量不再變化時,表明反應達到平衡的是ABD.
A.N的物質的量濃度              B.混合氣體的平均相對分子質量
C.容器內的總壓強                D.混合氣體的密度
E. v(N ):v(P)=1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

請根據以上信息回答下列問題:
I.(1)寫出N 和B的化學式:NHCl、BCa(OH)2
(2)寫出反應②的化學方程式,并標出其電子轉移的方向和數目:
(3)寫出反應③的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制時所用的試劑為:①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為AD.
A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2
(1)若用來提取Mg,根據上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應類型是C.
A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應
(2)若用來提取Br2,反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想,其中合理的是C.
A.從外地購買B.在當地新建生產廠    C.從本廠生產鎂單質處循環(huán)
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有揮發(fā)性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.碳、氫、氧3種元素組成的有機物A,相對分子質量為152,其分子中C、H原子個數比為1:1,含氧元素的質量分數為31.58%.A遇FeCl3溶液顯紫色,其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請回答下列問題:
(1)A的分子式是C8H8O3
(2)若A能與NaHCO3溶液反應,A的結構簡式為;寫出A與NaHCO3溶液反應的化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
A.46 g鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2,轉移電子數可能為3NA
B.向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2,消耗氯氣分子數為NA
C.2 mol Cu與足量硫粉完全反應,轉移電子數為2NA
D.1 mol Al2Fe(SO44固體中含Fe3+的數目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.500 mL lmol/L Fe2(SO43溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等
B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q
C.1.2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數為O.03NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.A、B為短周期元素,二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物.在這些化合物中,A與B的原子個數比為A:B=1:2.已知A的原子序數為n,B的原子序數是①n+2、趎+3、踤+4 ④n+5 ⑤n+8   ⑥n-5、遪-7、鄋-8中的幾種,其中不符合題目要求的是( 。
A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質.由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表
離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀pH1,97.06,7
沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
請回答下列問題:
(1)將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率,另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等.
(2)溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al(OH)3
此時溶液中的溶質將變成NaHCO3
(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中陰離子只有SO42-,金屬陽離子有Cu2+ 和F3+,則該過程的離子方程式為:2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O,2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O.
(4)溶液2調節(jié)的pH范圍為3.4≤pH<6.7.
(5>對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理,可以得到純凈的Fe(OH)3,可用于制備紅色顏料Fe2O3.檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產生白色沉淀,則沉淀已經洗凈.
(6)用惰性電極對溶液3進行電解,電解CuSO4溶液的化學方程式為:2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
當兩極共產生標準狀況下44.8L氣體且陰陽兩極產生的氣體體積之比為1:1時,則析出的銅的質量為64g.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案