14．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：N＞C＞Si（用元素符號表示）．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有2個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN-（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp雜化，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其沸點(diǎn)與BH3相比低（填“高”或“低”），原因
是NH3分子之間存在氫鍵
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．請寫出沉淀溶解的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

分析 A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)，外圍電子排布式為ns2np3，則B為N元素、D為P元素、E為As；通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，由其晶胞結(jié)構(gòu)可知為CO2，A為碳元素；原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，可推知C為Si．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)，外圍電子排布式為ns2np3，則B為N元素、D為P元素、E為As；通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，由其晶胞結(jié)構(gòu)可知為CO2，A為碳元素；原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，可推知C為Si．
（1）Ga與Al同主族相鄰，Ga原子核外電子數(shù)為13+18=31，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能增大，故第一電離能：N＞C＞Si，
故答案為：N＞C＞Si；
（3）B元素為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中有2個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN-，
故答案為：2；CO或CN-；
（4）上述A的氧化物為CO2，為直線形結(jié)構(gòu)，分子中C原子采取sp雜化，屬于分子晶體，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力，
故答案為：sp；分子間作用力；
（5）AsH3分子與NH3分子構(gòu)型相似，為三角錐形結(jié)構(gòu)，由于NH3分子之間存在氫鍵，故AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低，
故答案為：三角錐形；低；NH3分子之間存在氫鍵；
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入NH3的水溶液，先生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，生成[Cu（NH3）4]2+，沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案為：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布、電離能、化學(xué)鍵、等電子體、空間構(gòu)型與雜化方式判斷、氫鍵、配合物等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備知識的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題
 ①  
    ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
        
        ⑦   ⑧ ⑨      
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的s區(qū)．
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp2．
（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比較：第一電離能：③＜④，電負(fù)性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵．
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列問題：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氫化物的分子式是NH3．
（2）下列敘述中，正確的是a（填字母）．
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物       b．還原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4                  d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①原電池中DB2參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2參加反應(yīng)（假若反應(yīng)物無損耗），則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L H2．
②為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2SO4+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中標(biāo)“•”號的原子為sp3雜化的是（　�。�
A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X與J形成的離子化合物的電子式為
（2）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁   B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X與Y可形成陽離子A，檢驗(yàn)A離子的方法是取溶液少許于試管中，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)證明原溶液含有NH4+離子
（4）Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）J與Q的單質(zhì)可形成如圖所示原電池（工作溫度為320℃），該原電池的負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，則M的兩個(gè)作用為隔離正負(fù)極，傳導(dǎo)鈉離子
（6）常溫下向1000mL 0.2mol/L的Q的氣態(tài)氫化物水溶液中加入1.15g的J的單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-9，則溶液中各微粒的濃度順序?yàn)椋ㄓ纱蟮叫�，不包括水分子和氫氧根離子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（　�。�
A．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸
B．增強(qiáng)漂白和消毒作用
C．使轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D．增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)能證明苯分子中碳和碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵的是（　�。�
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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