在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

C

解析試題分析：對于一個(gè)可逆反應(yīng)，其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變。若從速率角度去分析，必須有正的反應(yīng)方向和逆的反應(yīng)方向，因此①⑦正確，而②兩個(gè)都是逆反應(yīng)方向，因此是錯(cuò)誤的。③④⑥都能說明各物質(zhì)的濃度保持不變。而對于⑤，反應(yīng)物有四體積的氣體，生成物也有四體積的氣體，因此無論是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)也是保持不變的，因此是錯(cuò)誤的。我們說對于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度保持不變，而不是各物質(zhì)的分子數(shù)之比等于系數(shù)比。因此是錯(cuò)誤的。所以答案選C
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的相關(guān)知識點(diǎn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應(yīng)用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ? mol-1
①反應(yīng)B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol-1。
②B2H6是一種髙能燃料，寫出其與Cl2反應(yīng)生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的獨(dú)特性質(zhì)日益受到人們的關(guān)注。
①最近美國化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78. 6%，則碳化硼的化學(xué)式為                               。
②近年來人們將LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物L(fēng)i3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應(yīng)過程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li3BN2H8在大于250℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為                                        ，Li3BN2H8與Li4BN3H10的物質(zhì)的量相同時(shí)，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解時(shí)還會(huì)產(chǎn)生固體Li2NH和另一種氣體，該氣體是      。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。電池總反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌         D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（   ）  
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水��；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末濃度/mol·L-1
0.08
 
 
平衡濃度/mol·L-1
 
 
0.1
下列說法不正確的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大逆堿小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g） △H＞0
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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