（原創(chuàng)）下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是

A．碘化鉀——食鹽中的加碘物質(zhì) B．二氧化硅——太陽(yáng)能電池

C．福爾馬林——食品保鮮劑 D．水玻璃——耐火材料

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：

（1）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：

選擇的裝置

（填編號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

樣品含 NaHCO3

（2）測(cè)定該純堿樣品的純度：稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過(guò)濾、 （填操作）、干燥、稱(chēng)量為m2g。該純堿樣品的純度為 。

（3）該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒(méi)有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表

溫度（℃）

10

20

30

50

70

80

100

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測(cè)得溶液pH=9.8。

實(shí)驗(yàn)2：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、_________。這兩個(gè)平衡以__________為主。

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________，

②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

③實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________ molL-1。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA

B．標(biāo)況下，2. 24 L Cl2含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA

C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的數(shù)目為0.1 NA

D．在l0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，若溶液的pH=11，則Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．前50 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同溫度下，若達(dá)到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝0.2 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是_______________________________________。

（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________。

A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類(lèi)較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)測(cè)定，指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為下圖：，下列說(shuō)法不正確的是

A．酚酞的分子式為C20H14O4

B．酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol酚酞與H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

D．1 mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號(hào))。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 __ mol。

（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42 －

濃度(gL－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 ______g。

（4）采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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