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下列說法正確的是

①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵

②極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵

③N2O和CO2是互為等電子體，因此每個分子均含有2個π 鍵，且中心原子均為sp雜化

④丙酮的沸點為57℃高于丁烷的沸點為-0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關

A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是( )

A. 四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構體 B.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲和丁

C. 丙分子中所有原子均在同一平面上 D.乙和丁屬于同系物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，－2	－1	－2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色。

（1）C元素在元素周期表中的位置。B形成的簡單離子的結構示意圖。

（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式）。

（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：。

（4）H、E形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為。

（5）GE2的電子式為，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結構式為。

（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是。

（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中未成對電子最多的元素

G的3d能級只含有2對成對電子

（1）已知B2A4是一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃。B2A4屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為___________。寫出B2A4的電子式：___________。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈____形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了__________________。