【題目】對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：A.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來的c(H+)大于1.0×10-13mol/L，錯(cuò)誤。B．在此時(shí)溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++ OH-。所以c(H+)＞c(CH3COO-)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，正確。C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c(H+):醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸) >pH(鹽酸)，錯(cuò)誤。D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積是原來的2倍，所以反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝冒可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法不正確的是

A. 裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接

B. 裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑

C. 當(dāng)N極消耗lmol氣體時(shí)，有2molH+通過離子交換膜

D. 若有機(jī)廢水中主要含有淀粉，則裝置甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中說明氨氣具有還原性和堿性的是(　　)

A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2

C. 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D. NH3＋HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答：

(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效提升空氣質(zhì)量，國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放�；卮鹣铝袉栴}:

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下:

a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1

b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1

則△H 1=_____kJ/mol。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molNO，在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a，反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示:

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強(qiáng)為加p2、溫度為600℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ，則NO的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

③600℃時(shí)，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c. NH3、NO生成速率比為5:4 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(3)將2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在建立平衡的過程中，三個(gè)容器中反應(yīng)速率的相對(duì)大小為______________。

②與y容器中反應(yīng)相比，z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、 C、 D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明：①>35 ℃ NH4HCO3會(huì)有分解)

請(qǐng)回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是___________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學(xué)式表示)。

(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有___________(以化學(xué)式表示)，加入氯化氫，并進(jìn)行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物�、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　③含“－COO－”結(jié)構(gòu)

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細(xì)菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”對(duì)市場中臘肉含細(xì)菌多少進(jìn)行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(jì)(測定發(fā)光強(qiáng)度的儀器)反應(yīng)室內(nèi),加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng);②記錄發(fā)光強(qiáng)度并計(jì)算ATP含量;③測算出細(xì)菌數(shù)量。分析并回答下列問題:

(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發(fā)出熒光。根據(jù)發(fā)光強(qiáng)度可以計(jì)算出生物組織中ATP的含量,原因是發(fā)光強(qiáng)度與ATP含量成____________(正比/反比);根據(jù)ATP含量進(jìn)而測算出細(xì)菌數(shù)量的依據(jù)是:每個(gè)細(xì)菌細(xì)胞中ATP含量__________。

(2)“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”中涉及的能量轉(zhuǎn)換是_________;生物細(xì)胞中ATP的水解一般與________(吸能反應(yīng)或放能反應(yīng))相聯(lián)系。

(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發(fā)光強(qiáng)度如圖所示。

其中高濃度鹽溶液經(jīng)稀釋后酶活性可以恢復(fù),高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復(fù)。若要節(jié)省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因?yàn)?/span>______________________________。

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