【題目】常溫下,飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO,潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關事實的離子方程式中不合理的是
A.該消毒液加白醋生成HClO,可增強消毒能力:H++ClO-=HClO
B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.常溫下,該消毒液的pH≈11,是因為:ClO-+H2OHClO+OH-
D.該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
【答案】 A
【解析】
試題分析:A.由于HClO酸性較弱,則NaClO可與醋酸反應生成HClO,漂白性增強,但醋酸是弱電解質(zhì),應是化學式,正確的離子方程式為:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-,該離子方程式不合理,故A錯誤;B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備,反應的離子方程式為:Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O,該解釋合理,故B正確;C.飽和NaClO溶液的pH約為11,是由ClO-的水解為溶液呈堿性的主要原因,故C正確;D.在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,發(fā)生反應為:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O,該反應合理,故D正確;故答案為A。
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【題目】下列敘述中,正確的是
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.最高價含氧酸一定具有強氧化性
D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-90.8 kJ·mol-1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為20 L。
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________ 。
(2)如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= ___ L。
(3)關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是(填字母)。
A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2V正(CH3OH)=V正(H2) D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物質(zhì)的量 投料,測得CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如上圖所示。下列說法正確的是( ) 。
A.溫度:T1 < T2 <T3
B.正反應速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù): K(a) = K(c) ; K(b) >K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(5)某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題:
(a)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況),丙池中______(填“C”或“D”)極析出_____g銅。
(b)若丙池中電極不變,將其中溶液換成NaCl溶液,開關閉合一段時間后,甲池中溶液的pH將____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);丙池中溶液的pH將________。
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【題目】 (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2,品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL,且中和后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________;
(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol;
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(3)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 ;
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 ;
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。
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【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Cl原子中,價電子的電子排布式_________________,價電子所在電子層的軌道數(shù)______;
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是___________,B原子的雜化軌道類型是______;
③Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________;
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑:Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:
M是_______(填元素符號);
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm,Na+半徑為104pm,H-的半徑________pm,NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)
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【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變,敘述不正確的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C. N、O、F得電子能力依次減弱
D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強
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【題目】分子式為C5H7Cl的有機物,其結(jié)構(gòu)不可能是( )
A. 只有一個雙鍵的直鏈有機物 B. 含有兩個雙鍵的直鏈有機物
C. 含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物 D. 含有一個三鍵的直鏈有機物
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。
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