Question

【題目】為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實驗流程：

請回答：

(1)操作a和操作b的名稱依次是______。

(2)試劑①是______。

(3)加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)加入鹽酸的作用是______。

Answer 1

【答案】過濾、蒸發(fā) BaCl2溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 除去過量的CO32-和OH－

【解析】

由實驗流程可知，粗鹽溶解后加試劑①為BaCl2，操作a為過濾，得到沉淀A為BaSO4，溶液A含氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇，再與NaOH反應(yīng)時，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到沉淀B為Mg(OH)2，溶液B含氯化鈣、氯化鋇、NaOH，試劑②為碳酸鈉，可除去鈣離子、鋇離子，過濾分離出沉淀C為BaCO3、CaCO3，溶液C含NaCl、NaOH、碳酸鈉，再加鹽酸反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體產(chǎn)品。

(1) 根據(jù)上述分析知操作a為過濾，操作b為蒸發(fā)，故答案為：過濾、蒸發(fā)；

(2) 根據(jù)上述分析知，粗鹽提純過程中首先除去硫酸根，所以試劑①是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；

(3) 加入NaOH后，主要是將鎂離子沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4) 加入試劑②碳酸鈉后，主要生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓；

(5) 加入鹽酸的作用是除去過量的CO32-和OH－，故答案為：除去過量的CO32-和OH－。