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【題目】下列有關實驗現(xiàn)象的記錄不正確的是（）

A. 鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙，火焰黃色

B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產生綠色的煙

C. 為了防止儲存液氯的鋼桶被腐蝕，裝氯前必須徹底干燥

D. 盛滿 CO2 氣體的試管倒插入氫氧化鈉溶液中，一段時間后，試管內充滿液體

【答案】B

【解析】A. 鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙，火焰黃色，A正確；B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，B錯誤；因氯氣與水反應生成鹽酸，鹽酸與鐵反應，故裝氯前必須徹底干燥鋼桶，為了防止鋼桶被腐蝕，C正確；二氧化碳易被氫氧化鈉溶液吸收，壓強減小，液面上升，D正確。

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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數(shù)據(jù)，可以用來計算化學反應熱．即化學反應熱：△H=生成物標準生成熱綜合﹣反應物標準生成熱總和．
已知四種物質的標準生成熱如表：

物質	CO	CO2	H2	CH3OH（g）
標準生成熱（kJ/mol）	﹣110.52	﹣393.51	0	﹣201.25

A．計算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數(shù)據(jù)見表：

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）			平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列說法正確的是
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小
C.容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D.若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
（3）合成氣的組成 =2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是．
②圖中P1、P2、P3的大小關系為，其判斷理由是．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：；若以硫酸作為電解質其負極反應為：．