常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比為（　�。�
A．1010：1B．108：1C．106：1D．1：1
pH=10的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10-10mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH-）=
1×10-14
10-10
mol/L=10-4mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-10mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-4mol/L：10-10mol/L=106，
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）B、常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0D、鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（    ）

A．已知 ，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：

2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大

D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

 

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