3．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選擇由短周期元素組成的化合物設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2CO3、CNa2SiO3．干燥管D的作用是防倒吸
（2）該裝置存在缺陷，請(qǐng)指出：硝酸具有揮發(fā)性，與生成的CO2一起進(jìn)入裝置C中，則無(wú)法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，改進(jìn)的方法是：在B，C間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液 的洗氣瓶
（3）改進(jìn)后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹瑿中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si；從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析同周期元素性質(zhì)遞變的原因：同周期元素核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

分析 （1）裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑，C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；
（2）分析裝置圖可知，硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會(huì)素二氧化碳進(jìn)入裝置C，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀分析，改進(jìn)方法需要除去硝酸但不能引入雜質(zhì)；
（3）通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸，碳酸酸性大于硅酸；
（4）通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑，根據(jù)同周期和同主族元素非金屬性的變化規(guī)律分析，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱即為非金屬性強(qiáng)弱；

解答 解：（1）通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸，A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液，試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，其離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，由裝置圖可知，裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；
故答案為：Na2CO3，Na2SiO3，防倒吸；
（2）硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會(huì)素二氧化碳進(jìn)入裝置C，和硅酸鈉溶液反應(yīng)，也會(huì)生成白色沉淀干擾判斷，無(wú)法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，改進(jìn)措施是在B，C間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶吸收硝酸，
故答案為：硝酸具有揮發(fā)性，與生成的CO2一起進(jìn)入裝置C中，則無(wú)法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，在B，C間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；
（3）試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，其離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，
故答案為：H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-；
（4）裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸，A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘＞C＞Si，同周期元素核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，
故答案為：N＞C＞Si，同周期元素核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱和耐久性增塑劑，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對(duì)分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）．
a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有12種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料（其他無(wú)機(jī)原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知：
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH3COOC2H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），若開(kāi)始時(shí)，只加入X、Y兩種物質(zhì)，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（　�。�
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，已知某NaHSO3溶液的pH=4，則有關(guān)NaHSO3溶液的說(shuō)法轉(zhuǎn)正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液，也小于Na2SO4 溶液
B．[HSO3-]＞[SO32-]＞[H2SO3 ]
C．該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L
D．加入少量NaOH使溶液的pH升高會(huì)使水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是一種靜電引力
B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
C．只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)
D．氫鍵是一種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，完成探究某些物質(zhì)的性質(zhì)和比較性質(zhì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應(yīng)．寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同學(xué)在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學(xué)用該裝置完成了對(duì)第三周期元素氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)．他通過(guò)查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣．將反應(yīng)生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學(xué)還完成了對(duì)氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)．
（3）丙同學(xué)受到乙同學(xué)的啟發(fā)，也用該裝置完成了對(duì)N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應(yīng)加入硝酸（試劑名）．請(qǐng)丙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，試管中有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式是．乙烯的電子式是．將6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了1.4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是1：5
（2）在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B
A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵（如圖），在不同的化學(xué)反應(yīng)中會(huì)斷裂不同的化學(xué)鍵，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時(shí)乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，斷裂（填序號(hào)）①和③化學(xué)鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，斷裂（填序號(hào)）③化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是508.25 kJ．

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