3.學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后,某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,選擇由短周期元素組成的化合物設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究.
(1)寫(xiě)出選用物質(zhì)的化學(xué)式:BNa2CO3、CNa2SiO3.干燥管D的作用是防倒吸
(2)該裝置存在缺陷,請(qǐng)指出:硝酸具有揮發(fā)性,與生成的CO2一起進(jìn)入裝置C中,則無(wú)法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,改進(jìn)的方法是:在B,C間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液 的洗氣瓶
(3)改進(jìn)后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹瑿中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-,
(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>Si;從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析同周期元素性質(zhì)遞變的原因:同周期元素核外電子層數(shù)相同,隨原子序數(shù)增大,核電荷數(shù)增大,原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng),原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).

分析 (1)裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑,C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng),裝置圖中D的上端體積較大,可以防倒吸;
(2)分析裝置圖可知,硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸會(huì)素二氧化碳進(jìn)入裝置C,和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀分析,改進(jìn)方法需要除去硝酸但不能引入雜質(zhì);
(3)通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱,裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸,碳酸酸性大于硅酸;
(4)通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱,裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑,根據(jù)同周期和同主族元素非金屬性的變化規(guī)律分析,最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱即為非金屬性強(qiáng)弱;

解答 解:(1)通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱,裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸,A中試劑為稀硝酸,B中為碳酸鈣,C中為Na2SiO3溶液,試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng),其離子方程式為:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-,由裝置圖可知,裝置圖中D的上端體積較大,可以防倒吸;
故答案為:Na2CO3,Na2SiO3,防倒吸;
(2)硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸會(huì)素二氧化碳進(jìn)入裝置C,和硅酸鈉溶液反應(yīng),也會(huì)生成白色沉淀干擾判斷,無(wú)法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,改進(jìn)措施是在B,C間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶吸收硝酸,
故答案為:硝酸具有揮發(fā)性,與生成的CO2一起進(jìn)入裝置C中,則無(wú)法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,在B,C間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;
(3)試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng),其離子方程式為:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-,
故答案為:H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-;
(4)裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸,A中試劑為稀硝酸,B中為碳酸鈣,C中為Na2SiO3溶液,通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘>C>Si,同周期元素核外電子層數(shù)相同,隨原子序數(shù)增大,核電荷數(shù)增大,原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng),原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),
故答案為:N>C>Si,同周期元素核外電子層數(shù)相同,隨原子序數(shù)增大,核電荷數(shù)增大,原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng),原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較,側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱和耐久性增塑劑,其中一種合成路線如下:

已知:①烴A的相對(duì)分子量為84,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②化合物B為一氯代烴;
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì);


回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛.
(3)①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學(xué)方程式為n HOOC(CH24COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+(2n-1)H2O.
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對(duì)分子質(zhì)量為5600,則其平均聚合度約為a(填標(biāo)號(hào)).
a.30  b.35  c.40   d.48
(4)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有12種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng).其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為6:1:1:2的是(寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料(其他無(wú)機(jī)原料任選)合成肉桂酸()的合成路線示意圖.
已知:
示例:H2C=CH2$→_{催化劑,△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH₂COOH}$  CH3COOC2H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),若開(kāi)始時(shí),只加入X、Y兩種物質(zhì),達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等,則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足( 。
A.$\frac{1}{4}$<$\frac{n(X)}{n(Y)}$<$\frac{3}{2}$B.$\frac{1}{4}$<$\frac{n(X)}{n(Y)}$<$\frac{1}{2}$C.$\frac{1}{4}$<$\frac{n(X)}{n(Y)}$<4D.$\frac{1}{2}$<$\frac{n(X)}{n(Y)}$<4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol,其中所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol,含電子的物質(zhì)的量為5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.常溫下,已知某NaHSO3溶液的pH=4,則有關(guān)NaHSO3溶液的說(shuō)法轉(zhuǎn)正確的是( 。
A.NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液,也小于Na2SO4 溶液
B.[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3 ]
C.該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L
D.加入少量NaOH使溶液的pH升高會(huì)使水的電離受到抑制

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是( 。
A.化學(xué)鍵是一種靜電引力
B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合,也可以使原子結(jié)合
C.只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)
D.氫鍵是一種化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置,完成探究某些物質(zhì)的性質(zhì)和比較性質(zhì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn).
(1)甲同學(xué)用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應(yīng).寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,甲同學(xué)在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染.
(2)乙同學(xué)用該裝置完成了對(duì)第三周期元素氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn).他通過(guò)查閱資料得知:用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣.將反應(yīng)生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中,觀察到有淡黃色沉淀生成.請(qǐng)寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:S2-+Cl2=2Cl-+S↓,非金屬性:氯>硫(填“<”或“>”).
利用此原理,乙同學(xué)還完成了對(duì)氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn).他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液,通入氯氣后,可觀察到的現(xiàn)象是:溶液變藍(lán).
(3)丙同學(xué)受到乙同學(xué)的啟發(fā),也用該裝置完成了對(duì)N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn).他在錐形瓶中加入石灰石,試管中裝入水玻璃,分液漏斗中應(yīng)加入硝酸(試劑名).請(qǐng)丙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生,試管中有白色沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式是.乙烯的電子式是.將6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了1.4g,原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是1:5
(2)在烷烴分子中,每增加一個(gè)碳原子,1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)B
A.1mol       B.1.5mol        C.2mol         D.2.5mol
(3)乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖),在不同的化學(xué)反應(yīng)中會(huì)斷裂不同的化學(xué)鍵,請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)時(shí)乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵.
A.乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,斷裂(填序號(hào))①和③化學(xué)鍵;
B.乙醇中投入鈉粒冒氣泡:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,斷裂(填序號(hào))③化學(xué)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的,這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).丙烷脫氫可得丙烯.
已知:①CH3CH2CH3(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下,丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1
(2)乙硼烷(B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料,0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol;
若H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,則5.6L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí),放出的熱量是508.25 kJ.

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同步練習(xí)冊(cè)答案